Join Today
-

- -
 

جديد ملتقى جامعة الطائف

 
 
 
 
النتائج 1 إلى 4 من 4
  1. #1

    موقوف
    الصورة الرمزية Dr.Pharmacist
    تاريخ التسجيل : Jul 2009
    المشاركات : 2,083
    نقاط التقيم : 0
    الكلية : College Of Pharmacy
    القسم : Pharma D
    التخصص الدقيق : Clinical
    المستوى :
    المزاج :
    الجنس : ذكر
    رقم العضوية : 10678
    العمر : 23

    افتراضي حمض الكبريتيكـ ..!ّ

    حمض الكبريتيك

    من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة


    حمض الكبريتيكنقره لتكبير أو تصغير الصورة ونقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة بحجمها الطبيعي

    نقره لتكبير أو تصغير الصورة ونقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة بحجمها الطبيعي

    الاسم النظاميحمض الكبريتيكأسماء أخرىحمض الكبريت
    زيت الزاجمعلومات عامةرقم الكاس7664-93-9خصائصصيغة جزيئيةH2SO4الكتلة المولية98.08 غ/مولالمظهرسائل عديم اللونالكثافة1.84 غ/سم3نقطة الإنصهار10.38 °س
    نقطة الغليان279.6 °س
    الذوبانية في الماءيمتزج مع الماء بكافة النسب حموضة مخاطرترميز المخاطرنقره لتكبير أو تصغير الصورة ونقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة بحجمها الطبيعي
    توصيف المخاطرR35
    تحذيرات وقائيةS1/2-S26-S30-S45
    في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية
    ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات


    حمض الكبريتيك أو حمض الكبريت أو الحمض الكبريتي H2SO4 هو حمض معدنى قوي. يذوب في الماء بجميع التراكيز. وهو من أوائل الأحماض التي تم التعرف عليها، حيث عرفه العرب منذ القرن الثامن الميلادي، وعرفته أوربا في القرنين الرابع والخامس عشر. اطلق عليه أيضاً بزيت الزاج من قبل كيميائي القرن الثامن جابر بن حيان،
    محتويات


    الخواص الفيزيائية
    الخواص الكيميائية
    التفاعلات
    التحضير
    طريقة غرف الرصاص
    طريقة التماس
    استخدامات حمض الكبريتيك
    الجوانب البيئية



    الخواص الفيزيائية


    بالرغم من إمكانية تحضير حمض الكبريتيك بتركيز 100% إلا أنه يفقد SO3 عند درجة الغليان ويعطي حمض تركيزه 98.3% ينحل في الماء ناشرا كمية كبيرة من الحرارة نتيجة للتميه لذلك ينصح بالحذر عند تمديد الحمض وذلك بصب الحمض فوق الماء وليس العكس لأنه شره جدا للماء لذلك يستعمل في تجفيف الغازات الرطبة كما يخرب المواد العضوية والخلايا الحية لسحبه الماء منها. أطلق جابر بن حيان على هذا الحمض قديماً زيت الزاج (Oil of Vitroil) بسبب تحضيره من تسخين وتقطير الزاج الأخضر (كبريتات الحديدوز المائية)، والكبريتات الأخرى المشابهة له. حمض الكبريتيك سائل عديم اللون.بالنسبة لحمض الكبريت المركز فهو موصل للتيار الكهربائي


    الخواص الكيميائية

    تختلف الخواص الكيميائية لحمض الكبريت حسب التركيز. فحمض الكبريت الممدد يتفاعل مباشرة مع المعادن الواقعة قبل الهيدروجين في الجدول الدوري معطيا كبريتات المعدن ومحررا الهيدروجين أما المعادن التي تقع بعد الهيدروجين مثل النحاس والفضة فلا يتفاعل معها إلا بوجود مؤكسد قوي مثل حمض الآزوت ولا يتفاعل أبدا مع الذهب والبلاتين. أما حمض الكبريت المركز فيتفاعل مع جميع المعادن الواقعة قبل وبعد الهيدروجين في الجدول الدوري معطيا كبريتات المعدن وثنائي أكسيد الكبريت والماء. كما يتفاعل أيضا مع اللامعادن معطيا ثنائي أكسيد الكبريت وأكسيد اللامعدن والماء. يعود السبب في ذلك أن حمض الكبريت المركز والساخن له خواص مؤكسدة حيث يتلقى الإلكترونات من العنصر المختزل (المرجع) في تفاعل أكسدة-


    التفاعلات
    2H2SO4 + 2e → SO42− + 2 H2 O + SO2

    التأين
    H2SO4 → 2H+ + SO42-
    التفاعل مع القواعد والقلويات

    H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 + 2H2OH2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

    التفاعل مع الأملاح

    H2SO4 +2NaCl → Na2SO4 + 2HClH2SO4 +2NaNO3 → Na2SO4 + 2HNO3H2SO4 + CaF2 → 2 HF + CaSO4H2SO4 + 2 NaI → 2 HI + Na2SO4

    كعامل مؤكسد

    Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O
    ويؤكسد الحمض أيضاً كثيراً من اللافلزات كالكربون والكبريت.

    C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2OS + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
    التفاعل مع المركبات العضوية العطرية

    يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع الكثير من المركبات العضوية العطرية حيث تستبدل ذرة من ذرات الهيدروجين بها بمجموعة حمض السلفونيك، ولهذا التفاعل أهمية كبيرة في تحضير الكثير من المركبات كالفينول والسكارين، فيتفاعل مثلاً مع البنزين مكوناً حمض البنزين سلفونيك.
    نقره لتكبير أو تصغير الصورة ونقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة بحجمها الطبيعي

    التحضير

    تعتمد عملية تحضير حمض الكبريت على الكبريت وعلى الكبريتات التي توضع كمواد اولية. كما تحتاج أيضا إلى النقاوة العالية نتيجة النشاط الكميائي الشديد للحامض. يمكن أن يحضر حمض الكبريت إما مخبرياً أو على النطاق الصناعي.
    تشمل الطرق التجارية طريقتين وهي طريقة غرف الرصاص وطريقة التماس.


    طريقة غرف الرصاص

    وهي طريقة سهلة قليلة التكلفة تعتمد على تفاعل ثاني اكسيد الكبريت مع الماء في وجود أحادي أكسيد النتروجين ثم اكسدة هذا الأخير ليعطي ثاني اكسيد النتروجين ويعاد أيضا لبرج التفاعل مرة أخرى ليتفاعل مع الماء وثاني اكسيد الكبريت للحصول على حمض الكبريت.
    SO2 + H2O + NO2 → H2SO4 + NO2NO + O2 → 2NO2


    طريقة التماس

    اكتشفت هذه الطريقة عام 1831 وهي الاكثر انتشارا حاليا وبتكلفة قليلة.و هي الاحسن مقارنة مع الأولى لان حمض الكبريت المتحصل عليه يكون نقيا. تشمل هذه الطريقة عدة مراحل هي كالتالي : 1) يصهر الكبريت ويرشح وذلك من اجل فصل الاجزاءغير المنصهرة ثم يضخ إلى وحدة خاصة بحرق الكبريت للحصول على so2(ثاني اكسيد الكبريت)ليمرر على سخان ثم إلى مرشح الغاز لتنقيته من الشوائب ثم ينقل إلى برج التحويل لاكسدته مع معدن مثل البلاتين للحصول على ثالث اكسيد الكبريت ثم يمتص هذا الغاز بواسطة الماء وفق المعادلة التالية :
    SO3 + H2O ⇌ H2SO4
    2) يؤخذ هذا المحلول إلى وسط برج الأوليوم ويؤخذ الجزء من الناتج من اسفل البرج إلى مبرد الأوليوم ليصعد جزء منه مرة أخرى إلى أعلى البرج وبالتالي نتحصل على حمض الكبريت الذي يتجه مباشرة إلى الخزانات. بالنسبة إلى الحامض الناتج فيختلف تركيزها وذلك حسب درجة تبخرها.


    استخدامات حمض الكبريتيك

    حمض الكبريتيك شديد الأهمية، لدرجة أنه يقاس تقدم الأمم بحجم إنتاجها لحمض الكبريتيك ويعطي مؤشراً جيداً[2]. الاستخدام الرئيسي(60% من العالم كله) لحمض الكبريتيك يكون في "الطريقة المبتلة" لإنتاج حمض الفوسفوريك، الذي يستخدم في صناعة الأسمدة الفوسفاتية، وكذالك فوسفات ثلاثي الصوديوم المستخدم في صناعة المنظفات. لحمض الكبريتيك استخدامات عديدة فهو يدخل بشكل ما في معظم المواد المصنوعة تقريباً ويعتبر مستوى إنتاجه دليلاً على القدرة الصناعية لأي بلد وتعود وفرة استخدامه إلى رخصه وتنوع تأثيره الكيميائي.

    يمكن تلخيص استخدامات حمض الكبريت كما يلي:


    كمادة مؤكسدة ونازعة للماء

    إنتاج الاسمدة الكيمائية

    صناعة الصابون والمطاط

    إنتاج الاصباغ والكحولات والبلاستيك

    صناعة الحديد والنحاس والمنظفات

    صناعة بطاريات السيارة


    الجوانب البيئية



    يعتبر حمض الكبريتيك من مكونات الأمطار الحمضية، حيث يتكون من من أكسدة الأكسجين الجوي لثاني أكسيد الكبريت في وجود الماء. (أكسدة حمض الكبريتوز). ثاني أكسيد الكبريت هو الناتج الأساسي لعمليات حرق الكبريت أو أحد أنواع الوقود الذي يحتوي على الكبريت مثل الفحم والزيت.

    الأمطار الحمضية التي تنجم من حمض الكبريت تؤدي إلى تلف المحاصيل الزراعية امابالنسبة للإنسان فان الجرعة القاتلة من حمض الكبريت تبلغ من 4-5 سنتمتر مكعب تؤدي إلى الوفاة بعد 12-48ساعة من التعاطي بسبب الصدمة العصبية والدموية الناجمة عن الالم المحرق أو الجفاف نتيجة القيء المتكرر وقد يؤدي إلى التشوه في جسم الإنسان


  2. #2

    ~ فرآشآت الملتقى ـآ ~

    الصورة الرمزية ħάмsάт ~ 7όв
    تاريخ التسجيل : Aug 2010
    المشاركات : 1,246
    نقاط التقيم : 24
    الكلية :
    القسم :
    التخصص الدقيق :
    المستوى :
    المزاج :
    الجنس :
    رقم العضوية : 20540

    افتراضي

    يشرفني أن أكون أول من يرد
    أجدت في النقل

    لكن هنا أمام إبداع نقلك أقف صامته

    يعطيك العافية أخوي
    وكثر من أمثالك


  3. #3

    موقوف
    الصورة الرمزية Dr.Pharmacist
    تاريخ التسجيل : Jul 2009
    المشاركات : 2,083
    نقاط التقيم : 0
    الكلية : College Of Pharmacy
    القسم : Pharma D
    التخصص الدقيق : Clinical
    المستوى :
    المزاج :
    الجنس : ذكر
    رقم العضوية : 10678
    العمر : 23

    افتراضي

    إقتباس

    المشاركة الأصلية كتبت بواسطة »«ملـگـة الأحســآ↑‏↓‏س »« مشاهدة المشاركة
    يشرفني أن أكون أول من يرد
    أجدت في النقل

    لكن هنا أمام إبداع نقلك أقف صامته

    يعطيك العافية أخوي
    وكثر من أمثالك

    وانا يشرفني أكثر تواجدك وردكـ على مواضيعي
    كلك ذوووق خيتوو
    شاكر لكـ مروركـنقره لتكبير أو تصغير الصورة ونقرتين لعرض الصورة في صفحة مستقلة بحجمها الطبيعي


  4. #4

    ~ فرآشآت الملتقى ـآ ~

    الصورة الرمزية اع ـتزآز روح
    تاريخ التسجيل : Apr 2010
    المشاركات : 1,994
    نقاط التقيم : 79
    الكلية : الطــــب
    القسم : طب بشري
    التخصص الدقيق :
    المستوى :
    المزاج :
    الجنس : انثى
    رقم العضوية : 17543

    افتراضي

    طرح قيـــــــــم

    لاعدمنآ مواضيعك القيمة

    بُوركت جهودكـ

    بانتظار جديدك..


    غداً نمضي كما جئنا .. وقد ننسى .. بريق الضوء والألوان"
    وقد نهفو إلى زمنٍ بلا عنوان.. وقد ننسى وقد ننسى
    فلا يبقى لنا شيء لنذكره مع (النسيان)ــ
    فيكفي أننا يوماً تمردنا على الأحزان
    ويكفي أننا يوماً تلاقينا

    بلا أستئــــذان




 

معلومات الموضوع

الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع

الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •